A. Внутренняя энергия

Внутренняя энергия тел

Согласно MKT все вещества состоят из частиц, которые находятся в непрерывном тепловом движении и взаимодействуют друг с другом. Поэтому, даже если тело неподвижно и имеет нулевую потенциальную энергию, оно обладает энергией (внутренней энергией), представляющей собой суммарную энергию движения и взаимодействия микрочастиц, составляющих тело. В состав внутренней энергии входят:

1. кинетическая энергия поступательного, вращательного и колебательного движения молекул;
2. потенциальная энергия взаимодействия атомов и молекул;
3. внутриатомная и внутриядерная энергии.

В термодинамике рассматриваются процессы при температурах, при которых не возбуждается колебательное движение атомов в молекулах, т.е. при температурах, не превышающих 1000 К. В этих процессах изменяются только первые две составляющие внутренней энергии. Поэтому под внутренней энергией в термодинамике понимают сумму кинетической энергии всех молекул и атомов тела и потенциальной энергии их взаимодействия.

Внутренняя энергия тела определяет его тепловое состояние и изменяется при переходе из одного состояния в другое. В данном состоянии тело обладает вполне определенной внутренней энергией, не зависящей от того, в результате какого процесса оно перешло в данное состояние. Поэтому внутреннюю энергию очень часто называют функцией состояния тела.

Рассчитать внутреннюю энергию можно только для идеального газа.

Так как в идеальном газе молекулы не взаимодействуют между собой, то потенциальная энергия их равна нулю и внутренняя энергия идеального газа представляет собой кинетическую энергию всех его молекул.

Средняя кинетическая энергия молекулы \(~\mathcal h W_k \mathcal i = \frac i2 kT\).

Число молекул в газе \(~N = \frac mM N_A\).

Следовательно, внутренняя энергия идеального газа

\(~U = N \mathcal h W_k \mathcal i = \frac mM N_A \frac i2 kT .\)

Учитывая, что kN_A = R — универсальная газовая постоянная, имеем

\(~U = \frac i2 \frac mM RT\) — внутренняя энергия идеального газа. (1)

В частности, для одноатомного газа \(~U = \frac 32 \frac mM RT\) .

Из этих формул видно, что внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры и числа молекул и не зависит ни от объема, ни от давления. Поэтому изменение внутренней энергии идеального газа определяется только изменением его температуры и не зависит от характера процесса, в котором газ переходит из одного состояния в другое:

\(~\Delta U = U_2 - U_1 = \frac i2 \frac mM R \Delta T ,\)

где ΔT = T₂ - T₁.

Молекулы реальных газов взаимодействуют между собой и поэтому обладают потенциальной энергией W_p, которая зависит от расстояния между молекулами и, следовательно, от занимаемого газом объема.

Таким образом, внутренняя энергия реального газа зависит от его температуры, объема и структуры молекул.

Для решения практических вопросов существенную роль играет не сама внутренняя энергия, а ее изменение ΔU = U₂ - U₁. Изменение же внутренней энергии рассчитывают, исходя из законов сохранения энергии.

Литература

Аксенович Л. А. Физика в средней школе: Теория. Задания. Тесты: Учеб. пособие для учреждений, обеспечивающих получение общ. сред, образования / Л. А. Аксенович, Н.Н.Ракина, К. С. Фарино; Под ред. К. С. Фарино. — Мн.: Адукацыя i выхаванне, 2004. — C. 152-153.