Скачать + смотреть онлайн

видео 2022

бесплатно в хорошем качестве HD

Строго запрещено смотреть анал видео. Крутые - все самые шикарные мамки видео. Мега лучший пердос video.

PhysBook
PhysBook
Представиться системе

КС. Жидкость-газ

Материал из PhysBook

Фазовые превращения

\(~Q = m \cdot L \) ,

где Q – количество теплоты, которое необходимо сообщить телу, чтобы превратить его в пар или которое выделится при конденсации пара, если тело взято при температуре кипения (Дж); m – масса тела (кг); L – удельная теплота парообразования, табличная величина (Дж/кг).

  • Количество теплоты будем считать положительным (Q > 0), если тепло подводим к телу, т.е. жидкость превращается в пар.
  • Количество теплоты будем считать отрицательным (Q < 0), если тело отдает тепло, т.е. пар конденсируется.
  • Не ищите в таблицах температуру конденсации или удельную теплоту конденсации пара – вам надо таблица с температурой кипения или с удельной теплотой парообразования данного вещества в жидком состоянии, т.к. температуры кипения и удельная теплота парообразования совпадает с температурой конденсации и удельной теплотой конденсации данных веществ.

Если температура тела не равна температуре кипения тела, то для того, чтобы тело испарить (сконденсировать), его вначале необходимо нагреть (охладить) до температуры кипения.

Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с давлением в жидкости. Давление жидкости в открытом сосуде определяется внешним (атмосферным) давлением и гидростатическим. В обычных условиях мы рассматриваем процесс кипения в сосудах небольшой высоты, в которых гидростатическое давление во много раз меньше внешнего. С учетом этого можно считать, что кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с внешним давлением.

Рекомендации по решению задач

При нагревании (охлаждении) вещества от температуры t1 до температуры t2, вещество может менять свое агрегатное состояние. В этом случае необходимо рассматривать несколько процессов.

Чтобы определить какие процессы будут происходить и сколько их, найдем температуру плавления tпл и температуру кипения tкип данного вещества из табличных данных.

При нагревании тел от t1 до t2
  1. Если t1 < tпл < t2 < tкип, то тело меняет свое агрегатное состояние: из твердого в жидкое. В этом случае происходит три процесса: 1) нагревание твердого тела; 2) плавление; 3) нагревание жидкости.
  2. Если tпл < t1 < tкип < t2, то тело меняет свое агрегатное состояние: из жидкого в газообразное (пар). В этом случае происходит три процесса: 1) нагревание жидкости; 2) кипение; 3) нагревание газа (пара).
  3. Если t1 < tпл < tкип < t2, то тело меняет свое агрегатное состояние дважды: из твердого в жидкое и из жидкого в газообразное (пар). В этом случае происходит пять процессов: 1) нагревание твердого тела; 2) плавление; 3) нагревание жидкости; 4) кипение; 5) нагревание газа (пара).

Анализ условия задач

План анализа условия задач, в которых возможны фазовые переходы, но неизвестна конечная температура системы:

  • Определим, достаточно ли энергии, чтобы начался фазовый переход, который может быть при нагревании или охлаждении данного вещества.
  • Определим, достаточно ли энергии, чтобы полностью произошел фазовый переход, который может быть при дальнейшем нагревании или охлаждении данного вещества.
  • Определим, достаточно ли энергии, чтобы начался следующий фазовый переход, который может быть при нагревании или охлаждении данного вещества.
    и т.д.

Критическое состояние

  • При температуре выше критической вещество при любом давлении будет находится в газообразном состоянии.
  • При давлении равном критическому и выше жидкость закипает при критической температуре.

Для определения агрегатного состояния воды будем придерживаться следующего плана.

  1. Сравним температуру воды с критической tкр = 374 °С. Если температура воды окажется выше критической, то вода находится в газообразном состоянии. Если нет, то выполняем следующий пункт.
  2. Определим температуру кипения воды при данных давлениях. Для этого воспользуемся следующими условиями: а) кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с внешним давлением; б) при давлении равном критическому pкр = 22,13 МПа и выше жидкость закипает при критической температуре. Если температура воды окажется выше температуры кипения, то вода находится в газообразном состоянии. Если нет, то – в жидком состоянии.

Влажность воздуха

\(~\varphi = \frac{p}{p_{np}}\) ,

где φ – относительная влажность (%); p – парциальное давление водяного пара при температуре t (Па); pnp – давление насыщенного пара при температуре t (Па).

\(~\varphi = \frac{\rho}{\rho_{np}}\) ,

где φ – относительная влажность (%); ρ – абсолютная влажность (плотность водяных паров) при температуре t (г/м3); ρnp – плотность насыщенных паров при температуре t (г/м3).

  • Плотность пара \(~\rho = \frac{m}{V}\) , где m – масса водяного пара (г); V – объем (м3).

Смотреть HD

видео онлайн

бесплатно 2022 года