Скачать + смотреть онлайн

видео 2022

бесплатно в хорошем качестве HD

Строго запрещено смотреть анал видео. Крутые - все самые шикарные мамки видео. Мега лучший пердос video.

PhysBook
PhysBook
Представиться системе

Т. Уравнения состояния

Материал из PhysBook

Уравнение состояния идеального газа

Равновесное состояние данной массы газа при отсутствии внешних полей полностью определено, если известны давление р, температура Τ и объем газа V.

Уравнение, связывающее температуру, давление и объем идеального газа в состоянии теплового равновесия, называют уравнением состояния газа.

Это уравнение было получено экспериментально, но его можно вывести из основного уравнения MKT:

\(~p = nkT.\)

По определению концентрация газа

\(~n = \frac NV,\)

где N — число молекул. Тогда

\(~p = \frac NV kT \Rightarrow \frac{pV}{T} = kN . \qquad (1)\)

При неизменной массе газа число молекул в нем постоянно и произведение kN = const. Следовательно,

\(~\frac{pV}{T} = \operatorname{const}\) или для двух состояний \(~\frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2} . \qquad (2)\)

Соотношение (2) и есть уравнение состояния идеального газа. Его называют уравнением Клапейрона. Им пользуются в тех случаях, когда масса газа и его химический состав не изменяются и нужно сравнить два состояния газа.

В уравнении (1) число молекул N можно выразить через постоянную Авогадро \(~N = \frac mM N_A\), где m — масса газа, Μ — его молярная масса. Тогда получаем \(~\frac{pV}{T} = \frac mM kN_A \Rightarrow\)

\(~pV = \frac mM RT . \qquad (3)\)

Здесь \(~R = kN_A\) — универсальная газовая постоянная. Она имеет определенный физический смысл.

R = 1,38·10-23 Дж/К · 6,02·1023 моль-1 = 8,31 Дж/(моль·К).

Уравнение (3) — это тоже уравнение состояния идеального газа. Его называют уравнением Клапейрона—Менделеева. Оно справедливо для любой массы газа и связывает между собой параметры одного состояния газа.

Из уравнения состояния вытекают два следствия:

  1. Из формулы (1) получим \(~N = \frac{pV}{kT}\), откуда видно, что если различные газы занимают при одинаковых температурах и одинаковых давлениях равные объемы, то число N молекул у них тоже одинаково, т.е. вытекает установленный опытным путем закон Авогадро: при равных давлениях и температурах в одинаковых объемах любых газов содержится одинаковое число молекул.
  2. Пусть в сосуде имеется смесь газов, каждый из которых при отсутствии других оказывает соответственно давление p1, p2, ... (парциальные давления газов). Запишем для каждого газа уравнение состояния:
    \(~p_1V = N_1kT, p_2V = N_2kT, \ldots\)

    и сложим их:
    \(~p_1+ p_2 + \ldots = \frac{(N_1+ N_2 + \ldots) kT}{V} = \frac{NkT}{V},\)

    где N1 + N2 + ... = N — число молекул смеси газов. Но \(~\frac{NkT}{V} = p\) .
    Следовательно, p = p1 + p2 + ..., т.е давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого из газов — это закон Дальтона, открытый им в 1801 г. экспериментально.

Литература

Аксенович Л. А. Физика в средней школе: Теория. Задания. Тесты: Учеб. пособие для учреждений, обеспечивающих получение общ. сред, образования / Л. А. Аксенович, Н.Н.Ракина, К. С. Фарино; Под ред. К. С. Фарино. — Мн.: Адукацыя i выхаванне, 2004. — C. 143-144.

Смотреть HD

видео онлайн

бесплатно 2022 года