Скачать + смотреть онлайн

видео 2022

бесплатно в хорошем качестве HD

Строго запрещено смотреть анал видео. Крутые - все самые шикарные мамки видео. Мега лучший пердос video.

PhysBook
PhysBook
Представиться системе

Т. Изопроцессы

Материал из PhysBook

Частные случаи уравнения состояния идеального газа

Процессы, при которых один из параметров p, V или Τ остается постоянным, называют изопроцессами. Законы, описывающие изопроцессы в идеальном газе, были открыты экспериментально задолго до создания MKT идеального газа.

а) Изотермический процесс — процесс изменения состояния газа при постоянной температуре: Τ = const. Для его осуществления надо сосуд с поршнем, наполненный газом, привести в контакт с термостатом, т.е. телом настолько большой массы, что она обеспечивает постоянство температуры газа, даже когда отдает газу или получает от него некоторое количество теплоты.

В уравнении (3) при m = const и Μ = const \(~\frac mM RT = \operatorname{const}\). Тогда имеем

\(~pV = \operatorname{const}\) или для двух состояний \(~p_1V_1 = p_2V_2 . \qquad (1)\)

Формулы (1) описывают закон Бойля—Мариотта: при постоянной температуре, неизменной массе и неизменном химическом составе газа произведение давления на объем есть величина постоянная.

Графики зависимости между параметрами данной массы при постоянной температуре называются изотермами. На рисунке 1 изображены изотермы в осях (p, V), (V, Τ), (p, Т).

Рис. 1

б) Изобарный процесс — процесс изменения состояния газа при постоянном давлении: p = const. Из уравнения (3) \(~\frac VT = \frac{mR}{Mp}\) отношение \(~\frac{mR}{Mp} = \operatorname{const}\) при m = const, Μ = const. Следовательно,

\(~\frac{V}{T} = \operatorname{const}\), или \(~\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} . \qquad (2)\)

Уравнения (2) описывают закон Шарля: объем данной массы газа при постоянном давлении и постоянном химическом составе прямо пропорционален абсолютной температуре.

Закон Шарля можно записать через температуру t, измеряемую по шкале Цельсия\[~V = V_0 (1 + \alpha t)\], где V0 — объем газа при 0 °С, α = 1/273 К-1 — температурный коэффициент объемного расширения.

Графики зависимости между параметрами газа при постоянной массе газа и давлении называют изобарами (рис. 2).

Рис. 2

в) Изохорный процесс — процесс изменения состояния газа при постоянном объеме: V = const. Из уравнения (3) \(~\frac pT = \frac{mR}{MV}\). Для данной массы газа m = const и Μ = const отношение \(~\frac{mR}{V} = \operatorname{const}\) и

\(~\frac{p}{T} = \operatorname{const}\), или \(~\frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2} . \qquad (3)\)

Уравнения (3) описывают закон Гей-Люссака: давление данной массы газа при постоянном объеме и постоянном химическом составе прямо пропорционально абсолютной температуре.

Если температуру измерять по шкале Цельсия, то закон Гей-Люссака запишется в виде\[~p = p_0 (1 + \alpha t)\], где p0 — давление газа при 0 °С, α — температурный коэффициент давления, оказавшийся одинаковым для всех газов: α = 1/273 К-1 .

Графики зависимости между параметрами газа при постоянной массе газа и постоянном объеме называют изохорами (рис. 3).

Рис. 3

Тщательная экспериментальная проверка современными методами показала, что уравнение состояния идеального газа и вытекающие из него законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Шарля достаточно точно описывают поведение реальных газов при небольших давлениях и не слишком низких температурах.

Литература

Аксенович Л. А. Физика в средней школе: Теория. Задания. Тесты: Учеб. пособие для учреждений, обеспечивающих получение общ. сред, образования / Л. А. Аксенович, Н.Н.Ракина, К. С. Фарино; Под ред. К. С. Фарино. — Мн.: Адукацыя i выхаванне, 2004. — C. 144-146.

Смотреть HD

видео онлайн

бесплатно 2022 года